" />

Удельная теплоемкость сжиженного природного газа

30 августа 2017, Comments 0

2.17. Для реальных газов и паров: ср = ср0 + ?ср (2.60) где ср0 — теплоемкость газа либо пара, приведенного к безупречному состоянию (давление в пределе равно нулю), ?ср — корректирующий член, учитывающий изменение теплоемкости реальных газов от приведенных давления и температуры. Его значение можно найти по формуле: ?ср = где — универсальная газовая неизменная. Удельная теплоемкость сжиженных газов поблизости полосы насыщения приведена в табл. 2.18, а удельная теплоемкость водянистых углеводородов — в табл. 2.19.

Удельная теплоемкость сжиженного природного газа

Рис. 2.8. Зависимость удельной теплоемкости Ср углеводородных газов при неизменном давлении от температуры и относительной плотности. Удельная теплоемкость с — количество теплоты, отнесенное к единице вещества для конфигурации температуры на один градус. Различают удельную теплоемкость, определенную при неизменном давлении ср и при неизменном объеме cv (сp , cv, потому что в первом случае теплота расходуется не только лишь на повышение температуры газа, да и на его расширение). Зависимо от понятия «единица вещества», различают теплоемкость массовую см [кДж/(кг•°С)], объемную сv [кДж/(м3•°С)] и мольную сm [кДж/(кмоль•°С)].

Единица теплоемкости в СИ — джоуль на кельвин (Дж/К). В расчетах различают среднюю и настоящую теплоемкость. Средняя теплоемкость — величина, определенная в конечном интервале температур, а настоящая теплоемкость — величина, определенная в данной точке (при данных р и Т либо V и T).

Таблица 2.18. Удельная массовая теплоемкость сжиженных углеводородных газов поблизости полосы насыщения, кДж/(кг•°С). Таблица 2.19. Удельная теплоемкость неких углеводородов.

Теплоемкость. Рис. 2.7. Зависимость дела Ср/Сv от температуры (1 — CH4, 2 — С2Н6, 3 — С3Н3, 4 — С4Н10, 5 — С5Н13). Теплоемкость C — количество теплоты, нужное для конфигурации температуры вещества на один градус.

Соотношения меж ними выражаются зависимостями: Сv = Cm/V = см/22,4 (2.58) Cм = смМ = cvV (2.59) В расчетах нередко употребляется показатель адиабаты — отношение cp?/cv (рис. 2.7). Массовая и большая теплоемкости газов с увеличением температуры растут, а с повышением молекулярной массы уменьшаются, так же миниатюризируется и показатель адиабаты. Рис. 2.9. Зависимость мольной теплоемкости от приведенных температуры и давления.

Comments are closed.